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【題目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究,下列有關說法正確的是

A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. 中發(fā)生的反應的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2

【答案】A

【解析】

根據途徑a可知混合物中含有銅和硅,且能夠計算出硅的質量;根據途徑b可知,混合物中含有氧化鐵且根據質量守恒,計算出混合物中含有的氧化鐵、銅的質量,最后能夠計算出氧化鋁的質量,據此思路進行解析。

根據途徑b可知,混合物X加入過量的強堿溶液生成偏鋁酸鈉溶液、硅酸鈉溶液,過濾后剩余的固體為5.12克若全為銅,則固體加入鹽酸后銅不反應,剩余固體仍為5.12克,而實際為0.64克,所以5.12克固體中一定含有Fe2O3和銅Fe2O3xmol, Cu為ymol,根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知,消耗銅的量為xmol,剩余銅的量為0.64/64=0.01mol,所以:160x+64y=5.12,y-x=0.01,解之得:x=0.02 mol,y=0.03mol;根據途徑a可知,混合物X加入過量的鹽酸溶液,剩余固體為Cu、SiO2加入足量的強堿溶液,只有SiO2與強堿溶液反應生成硅酸鹽,銅不反應,所以剩余銅為0.64/64=0.01mol,所以二氧化硅的質量為1.84-0.64=1.2g,所以氧化鋁的質量為:8.36-1.2-0.03×64-0.02×160=2.04g;

A. 根據以上分析可知 X中一定存在Fe2O3,A正確

B. 根據以上分析可知,原混合物中含有Al2O3,B錯誤;

C. 根據以上分析可知,混合物X中含0.03×64=1.92gCu,C錯誤

D. 銅和鹽酸不反應,D錯誤

綜上所述,本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) △H0,T2T1

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 據圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuOpH≈4

D. 圖丁表示25℃時,用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩(wěn)定,與所有的酸都不反應

D. 單質硅可以用于計算機芯片和光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉化為乙的原因為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量),再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,回答:

①I試管發(fā)生的離子方程式: _______________________;

②兩支試管中充分反應后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ,反應結束時消耗鹽酸的物質的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。

(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應,而Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應。乙同學認為甲同學的判斷太武斷,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過上述實驗可得出:

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是___________(吸熱或放熱)反應;

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是__________(吸熱或放熱)反應;

③表中⑤號試驗混合后溫度T℃可能是(填編號)_________________________

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關問題:

(1)寫出⑦元素名稱_________,表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填元素符號)。

(2)畫出⑥的離子結構示意圖___________,寫出②含有10個中子的核素的化學符號_________。

(3)由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質,請用化學方程式表示變質的反應_________________________________。

(4)①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽(每種鹽中都只含有這四種元素),寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價數值最大的是( )

A. C B. F C. S D. Na

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【題目】已知反應C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列措施能使其反應速率減小的是

A. 適當減少木炭的量 B. 將木炭塊變?yōu)槟咎糠?/span>

C. 加熱反應物 D. 擴大反應容器的體積

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【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是

A. IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外層均有8 個電子 D. 3 個周期為短周期、其余為長周期

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