Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）寫出A和C組成的化合物的電子式

；
（2）B的離子結構示意圖是

，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是

；
（3）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式

CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl

；
（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的
H₂，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據電子轉移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，則C為氯元素，結合元素單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據電子轉移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，則C為氯元素．
（1）A為鎂元素，C為氯元素，二者形成氯化鎂，是離子化合物，有鎂離子與氯原子構成，電子式為．
故答案為：．
（2）B的離子是鋁離子，質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，最外層有8個電子，結構示意圖是 ；與鋁離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽是氯化銨，氯化銨是離子化合物有銨根離子與氯離子構成，電子式是 ．
故答案為：；．
（3）氯氣和甲烷發(fā)生一元取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應化學方程式CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl．
 故答案為：CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl．
（4）A最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，C最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應的離子方程式：
Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：考查結構性質與位置關系、電子式與離子方程式等化學用語、化學計算等，難度不大，根據計算推斷A元素是解題關鍵，是對所學知識的綜合考查．