【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;
②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號);
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);
④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________;
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________;
③若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣,則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是______NA
【答案】 B ClO2 0.2 mol 1:5 強(qiáng) 0.2
【解析】
(1)①根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價變化情況解答;
②HCl中Cl元素的化合價升高,具有還原性,生成鹽表現(xiàn)酸性;
③得到電子的元素被還原,得到還原產(chǎn)物;
④根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價變化計(jì)算;
(2)①分析方程式中元素化合價變化判斷氧化劑及還原劑;
②依據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答;
③依據(jù)方程式判斷元素的化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
(1)①KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價,HCl中Cl元素由-1價升高為0,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,則單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
②由反應(yīng)可知,HCl中部分Cl元素的化合價升高,體現(xiàn)還原性,部分化合價不變生成鹽表現(xiàn)酸性,故答案為B;
③KClO3中Cl元素由+5價降低為+4價,得到電子,被還原,所以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2;④反應(yīng)可知,生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移2mol電子,則產(chǎn)生0.1molCl2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol;
(2)①反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,通過化合價升降判斷,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由-1價升高到0,2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑,10molHCl失電子是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:10=1:5;
②反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中高錳酸鉀為氧化劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于氯氣;
③依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知:生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子,則轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol氯氣,標(biāo)況下2.24L氯氣是0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是0.2NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是常見有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出①的反應(yīng)類型______________;
(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱____________;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為________;A中反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實(shí)驗(yàn)序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是________(填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:______________________________________。
(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。
I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是________。
②由I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大
D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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