火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦鯭KJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1
(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
生成物為氮?dú)夂退,不污染空?/div>
生成物為氮?dú)夂退,不污染空?/div>
(3)在西部大開發(fā)的十大工和中,”西氣東輸是其中之一.“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C
A.水煤氣 B.裂解氣 C.天然氣 D.電石氣
(4)2001年2月24日,中央電視臺(tái)報(bào)道:近年來北京的空氣質(zhì)量提高,已石家莊Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn).這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂,減少了SO
2和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ.試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol
.
分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法;
(2)根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染;
(3)根據(jù)“西氣東輸”的概念;
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法.
解答:解:(1)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放出QkJ的熱量,1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量2.5QkJ,
則熱化學(xué)方程式為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1,
故答案為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1;
(2)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,生成物為氮?dú)夂退,不污染空氣,故答案為:生成物為氮(dú)夂退晃廴究諝猓?BR>(3)因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣,故答案為:C.
(2)因1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ,16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量802KJ,則
熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合化學(xué)能源考查了熱化學(xué)方程式的書寫,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H
2O
2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
.
(2)又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H
2O
2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
.
(2)AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí),常將AgNO
3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(3)氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.
(4)NaAlO
2溶液與AlCl
3溶液可反應(yīng)生成
Al(OH)3
Al(OH)3
.證明Al(OH)
3具有兩性.其離子方程式為
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
.
(5)PH=6的NH
4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的[H
+]之比為
104
104
.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C
3H
8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C
3H
6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C
3H
8(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)+H
2(g)△H
1=156.6kJ?mol
-1CH
3CH=CH
2(g)→CH
4(g)+HC≡CH(g)△H
2=32.4kJ?mol
-1則相同條件反應(yīng)C
3H
8(g)→CH
3CH=CH
2(g)+H
2(g)的△H=
124.2
124.2
kJ?mol
-1(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H
2O
2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
.
②又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
404
404
kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H
2O
2),當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí),放出256kJ的熱量.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
.
(2)工業(yè)上由金紅石(TiO
2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO
2→(步驟Ⅰ)TiCl
4 (步驟Ⅱ)Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl
4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
.
已知:①C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ?mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566kJ?mol
-1③TiO
2(s)+2Cl
2(g)=TiCl
4(s)+O
2(g)△H=+141kJ?mol
-1則反應(yīng)TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl
4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol
-1.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H
2O
2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
.
(2)又已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
408.875
408.875
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物為氮?dú)夂退,無污染
產(chǎn)物為氮?dú)夂退,無污染
.
(4)已知N
2(g)+2O
2(g)═2NO
2(g);△H=+67.7kJ?mol
-1,N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O (g);△H=-534kJ?mol
-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO
2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
.
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