【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________，B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________。

(3)C的化學式為________，D的化學式為____________。

【答案】 +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3

【解析】

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結構與金剛石相似，A是Si。B和碳在高溫下反應生成A和E，則該反應是碳和二氧化硅反應生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高溫下和氧化鈣反應生成C是硅酸鈣，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成D是硅酸鈉，據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaSiO3，D是Na2SiO3，E是CO。則

(1)形成單質(zhì)A的原子是硅原子，其結構示意圖為，最外層有4個電子，它的最高化合價為+4價。

(2)B的化學式（分子式）為SiO2，晶體類型為原子晶體，B和碳反應生成A和E的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(3)C的化學式（分子式）為CaSiO3，，D的化學式（分子式）為Na2SiO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。

猜想與假設：

（1）用_________三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從________到_________金屬性逐漸減弱。

（2）因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_________、_________ 、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是__________，從而得出從__________非金屬性逐漸增強。

（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將__________方法，通過__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。

設計和實施方案：

（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容。__________________。

（2）實驗結論是___________。

（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是 （ ）

A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小

C. 平衡向正反應方向移動 D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學重要的物質(zhì)G和H。己知：

①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰，且峰面積之比分別為1∶3和1∶2

②E和F都可發(fā)生銀鏡反應;E的分子式為：C4H4O2

③H2C=CH2+H2O2

④R-CH2-CHO+HCHO

G和H的合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）C的名稱________________；F中官能團名稱為____________________。

（2）A的同分異構體共有___________種(不包括A本身，不含立體異構)

（3）寫出B到C的化學方程式和反應類型：

化學方程式為______________________________________________，反應類型是___________。

（4）D→E的化學方程式為___________________________________________。

（5）H的結構簡式為_______________________________________________，G的結構簡式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等（ ）

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進行推斷：

且已知A為正鹽。

(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)寫出①②變化的離子方程式：①________________，②__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

B.化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應

D.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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