【題目】已知Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142,則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為( )
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應用。
(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=-363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=___________。
(2)該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅,因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式:__________________________________________。使用不同催化劑時,該反應反應熱△H__________(填“相同”或“不同”)
(3)該反應可以看作以下兩個反應的疊加:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常數(shù)K2;
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)
(4)反應過程中,發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO,為了減少其濃度,可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
(5)為了提高反應速率,采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2
(6)有人研究了用電化學方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,其原理如圖所示:
則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應為______________________。
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【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應,可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快
C. 其他條件不變,升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配
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【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:
(1)“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
(2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點處,電離程度最大的是________。
(4)若將c點溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采取的措施是:
①____________________________________________________;
②___________________________________________________;
③___________________________________________________。
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【題目】(1)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其反應速率____(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。
②將容器的體積縮小一半,其反應速率____。
③保持體積不變,充入He,其反應速率____。
④保持壓強不變,充入He,其反應速率_____。
(2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母序號)
a.反應速率5v(NH3)=4v(N2)
b.單位時間里每生成5mol N2,同時生成4mol NH3
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____(選填字母)。
(3)298K時,若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。
(4)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應2NO2(g)=N2O4(g)△H=-180kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應的平均速度____。在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是____。
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【題目】AOH為弱堿,已知:2AOH(aq)+H2SO4(aq)===A2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1 C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
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