【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:

(1)乙烯水合法可分為兩步

第一步:反應(yīng)CH2=CH2+ HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);

第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于反應(yīng)_______________(填反應(yīng)類型)。

②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇

纖維素的化學(xué)式為________,現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。

(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來(lái)源于________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。

(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。

③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。

【答案】加成反應(yīng)CH3CH2OSO3HH2OCH3CH2OH+H2SO4(C6H10O5)n16.2發(fā)酵法CH2CHCOOHnCH2CHCOOC2H5加聚反應(yīng)

【解析】

1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯;

②硫酸氫乙酯水解生成乙醇,根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3HH2OCH3CH2OH+H2SO4。

2)纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n,根據(jù)方程式可知(C6H10O5)nnC6H12O62nCH3CH2OH,則要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈的質(zhì)量是。

3)由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源,而乙烯是通過(guò)石油的裂解產(chǎn)生的,石油是不可再生的,所以來(lái)源于發(fā)酵法。

4)①乙醇和A反應(yīng)生成CH2CHCOOC2H5,該反應(yīng)是酯化反應(yīng),所以根據(jù)原子守恒可知ACH2CHCOOH;

CH2CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為nCH2CHCOOC2H5;

③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。

途徑①:SH2SO4

途徑②:SSO2SO3H2SO4

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 理論上,途徑②相比途徑①對(duì)環(huán)境的污染小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下,1LpH=12Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NOO211.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從柑橘中可提煉得1,8萜二烯(.下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是(

A. 分子式為C10H14

B. 屬于烴,難溶于水,可用某些有機(jī)溶劑提取1,8萜二烯

C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____________,X=_____。

(2)A在5min末的濃度是________________。

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為_________

Ⅱ.(4)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出它的電子式____________;

b.指出它分子內(nèi)的鍵型_________

(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L1的鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)為______c(Fe2)為_____。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:_____________________________。

②過(guò)濾:_____________________________。

③蒸發(fā):_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是(
A.NH4+、Al3+、SO42、NO3
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.K+、MnO4、NH4+、NO3
D.H+ , K+ , OH , NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀,分類全正確的是(

A.——①④B.電解質(zhì)——③④⑤C.混合物——②③D.——②⑥

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