【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是

選擇

改變的條件

正、逆反應(yīng)速率變化

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

Z的體積分?jǐn)?shù)變大

B

增大壓強(qiáng)

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Z的濃度不變

C

減小壓強(qiáng)

正、逆反應(yīng)速率都減小

Y的體積分?jǐn)?shù)變大

D

充入少量Z

逆反應(yīng)速率增大

X的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】

試題解析：：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。A。升高溫度，平衡左移，Z的體積分?jǐn)?shù)變小；A錯誤；B增大壓強(qiáng)，平衡不移動，濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，B錯誤；C減小壓強(qiáng)，平衡不移動，濃度均減少，Y的體積分?jǐn)?shù)不變；C錯誤；D。充入少量Z，相當(dāng)于加壓，平衡不動，X的體積分?jǐn)?shù)不變；D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時溫度升高到500℃ ，請?jiān)趫Dl中畫出反應(yīng)從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點(diǎn)對應(yīng)的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數(shù)式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679 g/L：把1.8g X完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g。則該有機(jī)物的分子式為 ，該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 （不一定要填滿，有幾種填幾種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________。

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______（填編號）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學(xué)方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。

（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：

（1）用C表示的反應(yīng)速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的轉(zhuǎn)化率為

（4）C平衡時的物質(zhì)的量為 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素②的名稱是______，元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態(tài)氫化物形成的化合物的化學(xué)式是________（寫化學(xué)式）。

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：______________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍浠锏幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式_______________________ 。

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于

A. 蘋果汁含有變成Cl- B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有Fe2+ D. 蘋果汁中含有OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案