Question

【題目】海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：

(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號(hào))

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來(lái)的配置過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

Answer 1

【答案】 ①⑤ Na2CO3 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 22.4 4.4 膠頭滴管、100ml容量瓶

【解析】

（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合具體反應(yīng)判斷；

（2）鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；鈣離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（3）根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算生成氯氣的體積；

（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器分析。

（1）鎂的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣與氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是溶液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤是電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：；①⑤；

（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，SO42-用氯化鋇除去，最后過(guò)濾，向?yàn)V液加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：Na2CO3；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）400mL5molL-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.4L×5mol/L=2mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為2mol×1/2=1mol，標(biāo)況下，生成氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，

故答案為：22.4；

（4）由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為≈4.4mL；用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟分別是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶，

故答案為：4.4；膠頭滴管、100mL容量瓶。