Question

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同，則下列關(guān)于X、Y元素的說法正確的是（　　）

• A、X^m+的半徑大于Y^n-的半徑
• B、X和Y處在同一周期
• C、Y和X的族序數(shù)之差是8-m-n
• D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．X處于Y的下一周期，核電荷數(shù)大小為：X＞Y，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X^m+的半徑小于Y^n-的半徑，故A錯誤；
B．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，故B錯誤；
C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m，故C正確；
D．X^m+和Y^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對位置是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．