Question

下列敘述正確的有（　�。�

A．等物質(zhì)的量IO₃^-、MnO₄^-中加入足量KI，二者產(chǎn)生I₂一樣多（已知：MnO₄^-→Mn²⁺）

B．常溫下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液是堿性溶液

C．加入Al，產(chǎn)生H₂的溶液，可以大量存在K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．等體積等物質(zhì)的量濃度AlCl₃與NaOH溶液混合的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；
B、常溫下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，可以是酸溶液，也可是堿溶液；
C、加入Al，產(chǎn)生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，
D、等體積等物質(zhì)的量濃度AlCl₃與NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃．

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，等物質(zhì)的量的兩種離子都轉(zhuǎn)移5mol電子時IO₃^--中生成3molI₂，而MnO₄^- 中生成2.5molI₂，即IO₃^--中加入足量KI后生成的I₂ 要比MnO₄^- 中加入足量KI生成的I₂多，故A錯誤；
B、常溫下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，C（OH^-）=10^-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B錯誤；
C、加入Al，產(chǎn)生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，因NO₃^-的氧化性大于H⁺，不會生成氫氣，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度AlCl₃與NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)、溶液PH、離子反應(yīng)以及離子方程式的正誤判斷等問題，較為綜合，但題目難度不大．