【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應(yīng)類型相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

【答案】D

【解析】

A. 阿巴卡韋含有2個(gè)羥基，環(huán)戊醇含1個(gè)羥基，因此結(jié)構(gòu)不相似，不與環(huán)戊醇互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B. 分子中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液是發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，故C錯(cuò)誤；

D. 碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成氣體，M和碳酸鈉不反應(yīng)，因此可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）C中的官能團(tuán)名稱是___。

（2）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為____。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為___，由乙醇生成A的反應(yīng)類型為___。

（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（5）由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. x＝4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：

(1)寫(xiě)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號(hào))

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來(lái)的配置過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 　)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

C.3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉(cāng)的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5 ℃，熔點(diǎn)35 ℃。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。

（1）根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)氣體，在裝置B中應(yīng)加入________（填字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）D中a、c兩個(gè)導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是________，對(duì)導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。

（4）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。

②BaSO4的溶度積常數(shù)為2.2×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。

(1)工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用離子方程式表示___。

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取2.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(請(qǐng)列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算)。

(5)由SrCl26H2O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案