某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:
【資料檢索】
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
【探究思路】用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.
【探究實驗】
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【交流討論】
(1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有:
 

(2)加20%的鹽酸酸浸,有關的離子方程式為
 

(3)殘渣2的主要成分是
 
,設計實驗證明你的結論(填“操作”、“現(xiàn)象”):
 

(4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實驗操作是
 
,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
 

(5)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為
 
(填序號).
A.NaOH      B.Al   C.氨水     D.Al2O3
分析:(1)濃鹽酸配20%的鹽酸用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒;
(2)氧化鋁 氧化鐵屬于堿性氧化物,均能和強酸之間反應生成對應的鹽和水;
(3)氫氧化鋁可以溶于強堿溶液中,但是氫氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應,據(jù)此來回答判斷濾渣成分;可以采用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在;
(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶可以將溶液中的氯化鋁和轉(zhuǎn)化為晶體,根據(jù)流程來回答的離子;
(5)從不引入雜質(zhì)角度去考慮,根據(jù)選項判斷能選擇的試劑.
解答:解:(1)濃鹽酸配20%的鹽酸用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒,故答案為:量筒、燒杯、玻璃棒;
(2)氧化鋁 氧化鐵屬于堿性氧化物,均能和強酸之間反應生成對應的鹽和水,反應的方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)氫氧化鋁可以溶于強堿溶液中,但是氫氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應,所以濾渣2是氫氧化鐵,他可以和強酸之間反應得到三價鐵鹽,可以采用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在,
故答案為:Fe(OH)3;取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色;
(4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,可以采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶的方法,加入氫氧化鈣調(diào)節(jié)溶液的pH過程中,引進的鈣離子會混入PAC粗產(chǎn)品中,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶;Ca2+
(5)從不引入雜質(zhì)角度去考慮,加入NaOH和氨水會引入鈉離子和銨根離子,故選BD.
點評:本題是一道考查物質(zhì)的性質(zhì)知識的工藝流程題目,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度大,綜合性強.
練習冊系列答案
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(2009?淮安二模)煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物,其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重.某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物.
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
[探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.
[探究實驗]

[交流討論]
(1)向反應器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離

(2)反應器裝置如右圖,三頸燒瓶上長導管的作用是
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用

(3)實驗流程中殘渣2的主要成分可能是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,請設計一個實驗來證明你的結論(填“操作”、“現(xiàn)象”):
取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色
取少量殘渣2于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色

(4)要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁,應采取的實驗操作是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-

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科目:高中化學 來源:2008-2009學年度濟寧市育才中學第一學期高三期中考試、化學試卷 題型:058

海水中有非常豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料.下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖.

試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式_________________

(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子.從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳起什么作用?_________________;

Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應該怎樣除去?寫出實驗步驟:_________________

(3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)?________;從海水中提取MgCl2的反應是不是氧化還原反應?________;用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應?_________________

(4)用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是________

(5)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂.請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻?_________________

A、H2

B、CO2

C、空氣

D、O2

E、Ar

(6)實驗室里將粗鹽精制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時:________________

過濾時:________________

蒸發(fā)時:________________

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[探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.

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(1)

用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有:________.

(2)

加20%的鹽酸酸浸,有關的離子方程式為________.

(3)

殘渣2的主要成分是________,設計實驗證明你的結論(填操作及現(xiàn)象):________.

(4)

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(5)

從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為

A.

NaOH

B.

Al

C.

氨水

D.

Al2O3

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(1)向反應器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是______.
(2)反應器裝置如右圖,三頸燒瓶上長導管的作用是______.
(3)實驗流程中殘渣2的主要成分可能是______,請設計一個實驗來證明你的結論(填“操作”、“現(xiàn)象”):______.
(4)要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁,應采取的實驗操作是______,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是______.

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