【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問題。
(1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是________(填字母)。
a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的試劑
(2)請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡要步驟。
①計(jì)算;②稱量NaOH固體________g;③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥________;⑦搖勻。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________。
(4)上述實(shí)驗(yàn)操作②③都要用到小燒杯,其作用分別是_____________________和_______。
(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請寫出:
①____________________________________________;
②_____________________________________________。
(6)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶 膠頭滴管 用燒杯稱量NaOH固體,防止NaOH腐蝕天平的托盤 用燒杯做溶解用的容器 沒有用玻璃棒引流 應(yīng)選用500mL的容量瓶 BC
【解析】
(1)a、容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水,a正確;
b、容量瓶不能加熱,b錯(cuò)誤;
c、容量瓶不可以用來稀釋濃溶液,也不能用來溶解固體,c錯(cuò)誤;
d、為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后要搖勻,d正確;
e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液,不能配制480mL溶液,e錯(cuò)誤;
f、容量瓶不能長期貯存溶液,f錯(cuò)誤;
故選ad;
(2)m(NaOH)=nM=cVM=1.00mol·L-1×0.500L×40g·mol-1=20.0g。配制時(shí),要遵循計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行配制。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒,本題還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。
(4)NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性,不能用紙稱量,要用玻璃儀器(如小燒杯)盛放。NaOH固體溶解時(shí)要在小燒杯中進(jìn)行。
(5)配制500mL的溶液,應(yīng)選用500mL的容量瓶;在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),一定要用玻璃棒引流,防止溶液濺到瓶外。
(6)A、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液濃度偏低,A錯(cuò)誤;
B、定容時(shí)俯視液面,則溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,B正確;
C、在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則冷卻后溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,C正確;
D、定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,由于會(huì)有少量液體殘留在刻線上方,因此液面低于刻度線是正常的,又滴加蒸餾水至刻度,體積會(huì)增大,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤;
故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) /mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,則上述反應(yīng)的___0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
(3)計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是______(填序號(hào))。
A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(5)由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在第______s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填序號(hào))。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.c(NO)不隨時(shí)間改變D.單位時(shí)間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量相等
(6)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 82 | |
Ⅱ | 5.80×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、______、______。
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題:
(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A____________;B____________;C____________。
(2)寫出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ,電解一段時(shí)間后甲燒杯溶液的pH=_______,丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。
(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池,鉛蓄電池的正極材料是PbO2,負(fù)極材料是Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液,則放電時(shí)M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時(shí),若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開,則當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著能源技術(shù)的發(fā)展,科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。
(1)鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)根據(jù)元素周期律推斷:
①鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中, LiOH的堿性最_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)已知:M(g) → M+(g)+e- H(M代表堿金屬元素)
元素 | Li | Na | K | Rb | Cs |
H(kJ/mol) | +520 | +496 | +419 | +403 | +376 |
①根據(jù)以上數(shù)據(jù),元素的金屬性與H的關(guān)系是_________。
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋①中結(jié)論:__________。
(4)海水中有豐富的鋰資源,我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),提取原理如下圖所示:
①金屬鋰在電極______(填“A”或“B”)上生成。
②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì),電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達(dá)到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)牙膏中物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。
(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑,請?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別:
牙膏 | 兩面針牙膏 | 佳潔士牙膏 | 中華牙膏 |
摩擦劑 | 氧化鎂(MgO) | 碳酸鈣(CaCO3) | 二氧化硅 (SiO2) |
摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物) | _________ | _________ | _________ |
(2)根據(jù)推測,牙膏摩擦劑的溶解性是_________(填“易溶”或“難溶”)。
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:
石灰石生石灰石灰水碳酸鈣
請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①___________________ ③___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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