【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是(　　)

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10 nm

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；

B. 可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；

C. 膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100 nm，故C錯誤；

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C.常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為 11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。

（1）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應(yīng)容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:

①曲線A、B、C對應(yīng)的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

②既能加快化學(xué)反應(yīng)速率有能提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

③Y點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達(dá)新平衡時，則H2的轉(zhuǎn)化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。

（2）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:

①圖甲a電極上的電極反應(yīng)式為_______圖乙d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�

A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③寫出“沉錳”反應(yīng)時離子方程式___________。

④“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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同步練習(xí)冊答案