【題目】無水廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品,冷卻至,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至分解得無水產(chǎn)品。

已知:反應(yīng)劇烈放熱;乙醚極易揮發(fā);

具有強吸水性。

請回答下列問題:

儀器D的名稱是___________________。冷凝水應(yīng)該從________a口通入;

干燥的可將液溴吹出,是因為液溴具有___________的性質(zhì);實驗中不能用干燥空氣代替干燥,原因是___________;

將裝置B改為裝置C,可能會導(dǎo)致的后果是_____________________________;

步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________________________________;

試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無水產(chǎn)品的原因:__________________________;

為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:;測定前,先稱取無水產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則測得無水產(chǎn)品的純度是_________________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。

【答案】球形冷凝管 a 極易揮發(fā) 鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 會將液溴擠壓入三頸瓶中,反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患 鎂屑 加熱促使乙醚揮發(fā),且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造,D為球形冷凝管;冷凝水應(yīng)該從a口通入;故答案為:球形冷凝管; a;

2)干燥的可將液溴吹出,是因為液溴具有極易揮發(fā)的性質(zhì);實驗中不能用干燥空氣代替干燥,原因是鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg的反應(yīng);

故答案為:極易揮發(fā);鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行;

3)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反應(yīng)容易控制,防止反應(yīng)過快。

故答案為:會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;

4)步驟3過濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。

故答案為:鎂屑;

5)加熱促使乙醚揮發(fā),且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動;故答案為:加熱促使乙醚揮發(fā),且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動;

6)依據(jù)方程式Mg2++EDTA=EDTA—Mg2+分析,溴化鎂的物質(zhì)的量,則溴化鎂的質(zhì)量為,溴化鎂的產(chǎn)品的純度

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+Fe3+,所含離子的濃度都相等。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:取200 mL上述溶液,加人足量Ba(OH)2溶液中,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀3.4 g。向沉淀中加入過量的鹽酸,充分振蕩后剩余2.33 g沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是

A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三種離子B.定存在SO42-、Fe3+,可能存在Cl-、I-

C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2種成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a

C. t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時,取a點的AgCl溶液和bAgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。

.查閱資料:含氰化物的廢水處理方法。

利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì),如以TiO2為催化劑用NaClOCN-氧化成CNO(CN-CNO-N元素均為-3),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。

.實驗驗證:處理CN-的效果。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗,以測定CN-被處理的百分率,實驗步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。

步驟2:取濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。

步驟3:點燃酒精燈對丁裝置加熱。

步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

步驟5:打開活塞K,通一段時間N2,關(guān)閉活塞K。

步驟6:實驗完成后測定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實驗前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]。

回答下列問題:

(1)在處理方法中,在酸性條件下NaClOCNO-反應(yīng)的離子方程式為:___________。

(2)對丁裝置加熱放在步驟3進(jìn)行的原因是:___________。

(3)丙裝置中的試劑是:___________。

(4)裝置中石棉絨作用為:___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________。

(6)請簡要說明實驗中通入N2的目的是:______________________________

(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如下:

1)氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是____________

2)在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為_____________________________

3)反應(yīng)發(fā)生的條件是_____________________

4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

51mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成,1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成________molAg

6D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的結(jié)構(gòu)簡式為________D有多種同分異構(gòu)體,能滿足苯環(huán)上有兩個取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有______種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是重要的化工原料,易溶于水,易水解生成氰化氫,劇毒物質(zhì)。常用于電鍍、冶金、有機(jī)合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________填序號。

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,為避免其水解,應(yīng)先將其溶于______________濃溶液,再用蒸餾水稀釋。

泄漏時用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染,處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

化學(xué)興趣小組利用:2NH反應(yīng)原理制備NaCN并檢測其純度。

實驗一:制備NaCN裝置如圖所示

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號

安裝好實驗儀器,檢查裝置氣密性,取一定量的碳粉與金屬鈉混合,放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi);接下來的操作正確的是________填序號。

A.先打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管

B.先加熱硬質(zhì)玻璃管,再打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ氚睔?/span>

C.打開活塞K,一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔,同時加熱硬質(zhì)玻璃管

上述裝置中乙處還需補充的實驗儀器或裝置有__________________

實驗二:測定產(chǎn)品中氰化鈉的含量

已知: Ag,Ag,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品,配成溶液,取于錐形瓶中,并滴加KI溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定3次,平均消耗AgNO溶液的體積為。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________,產(chǎn)品氰化鈉的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

A. a點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時:c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時:c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,下列說法中不正確的是

A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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