【題目】將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5 mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L

【答案】D

【解析】試題分析:向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由鈉離子守恒nNaNO3=nNaOH="0.14L×5mol/L=0.7" mol,生成混合氣體物質(zhì)的量為nNO2+NO==0.5mol,根據(jù)氮原子守恒可知nHNO3=nNaNO3+nNO2+NO="0.7" mol+0.5mol=1.2mol,故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C.硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D.同溫同壓下,H2Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,FG所含元素相同且均為氯化物,GKSCN溶液顯紅色。

請回答下列問題:

1A B, C D, E,

2)反應(yīng)~中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。

AB反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物:正戊烷 異戊烷 新戊烷 正丁烷 異丁烷,它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )

A>>>> B>>>>

C>>>> D>>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

AVA==0.5 mol/Ls B VB==0.3 mol/Ls

CVC==4.8 mol/Lmin D VD==1 mol/Ls

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 光照甲烷與氯氣的混和物,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ,乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ,苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色 , 乙烯使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是( )

A.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C.只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D.一定條件下,⑤可以轉(zhuǎn)化為③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的H_________O (填);判斷的理由是_____________。容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s,反應(yīng)速率v(CH3OH)為_________mol/(L·s)。390時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________(填數(shù)值)。

(2)容器II達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)是容器I的兩倍,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同,CH3OH起始的物質(zhì)的量為__________;平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(3)t分鐘后容器III達(dá)到平衡,t_________20s(填>”“<=)。判斷的理由是________。

請?jiān)谟覉D中分別畫出容器I和容器III中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖。

(4)390,若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正_________V逆。(填>”“<=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全? ___

3)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl,請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為: 取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶; ;過濾、洗滌。

4)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相對分子質(zhì)量為299)含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/LFeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過程中反應(yīng)的離子方程式為:

Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

5)寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

6)上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________(填)。

7)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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