【題目】某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體.根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是( 。

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中nFe2+):nFe3+=11

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL1 400mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL1

【答案】C

【解析】A. 32g紅棕色固體是氧化鐵,5.6g不溶物是不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的SiO2,該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量為36g-5.6g=30.4g>32g,表明由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中Fe的化合價(jià)+2→+3,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確;B. 32g紅棕色固體的物質(zhì)的量為0.2mol,其中含Fe 0.4mol,含O 0.6mol,紅棕色固體與鐵礦石中鐵的氧化物的差別就在于結(jié)合的氧元素多少不同,相差氧元素的質(zhì)量為32g-30.4g=1.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,F(xiàn)e2O32FeOO,鐵礦石中含有 0.1mol×2=0.2mol, 0.4mol-0.2mol=0.2mol溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1,C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO。D. 該稀鹽酸含有1.2molHCl,溶解鐵礦石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl,剩余0.2molHCl,則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( 。
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加鹽酸

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【題目】能夠鑒別BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液的試劑是

AAgNO3溶液

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸

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【題目】下列說法不正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B.燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

D.每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是 ( )

①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A干冰石墨澄清石灰水

B.氮?dú)饪諝馐沂?/span>

C.液態(tài)氧膽礬濃硫酸

D.石墨碘酒燒堿

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【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號(hào))

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(2)操作的名稱是___________________;操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽極反應(yīng)式為 。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式:

(6)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4

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【題目】工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水,F(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1)儀器a的名稱為________,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是________

2)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先________(填實(shí)驗(yàn)操作),再裝藥品,然后點(diǎn)燃________(填“A”“C”)處酒精燈,當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃________(填“A”“C”)處酒精燈。

3)裝置D的作用是________,________。

4)甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl,應(yīng)在裝置B前增加裝有________(填試劑名稱)的洗氣裝置除去;乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl,理由為________。

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