下列是部分金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（kJ/mol）520.2495.8418.8
（1）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為    ．
（2）CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式    ，與同一個Cl-相連的 Cu+有    個．
【答案】分析：（1）X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比；
（2）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式，
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，面心上的氯離子連接4個亞銅離子．
解答：解：（1）X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比，X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，所以其熔點從小到大的順序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案為：ZCl＜YCl＜XCl；
（2）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，面心上的氯離子連接4個亞銅離子，
故答案為：[Ar]3d104s1，4．
點評：本題考查了離子晶體熔點高低的影響因素、基態(tài)原子核外電子排布式的書寫、配位數(shù)的確定等知識點，難點是配位數(shù)的判斷，必須具備豐富的想象能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（1）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
（2）CuCl用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，與同一個Cl-相連的 Cu+有
4
4
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中富含氯元素。

（1）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的氯離子電子排布式為               

（2）下列是部分金屬元素的電離能

X

Y

Z

第一電離能(KJ/mol)

520.2

495.8

418.8

已知X Y Z 的價層電子構(gòu)型為nS1,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                         

(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號是           ，與同一個Cl－相連的 R＋有           個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響。CH3—CH2—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應，而CH2＝CH2—Cl 和堿溶液不起作用，請從結(jié)構(gòu)上解釋其差異                      

(5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質(zhì)差異                                                  

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式

結(jié)構(gòu)簡式

外觀

熔點

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170～172℃

易溶于水

 

（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______         ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為

________________（用元素符號表示）。

（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為                      _                         。

（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。

（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。

Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能

 

X

Y

Z

第一電離能(kJ/mol)

520.2

495.8

418.8

 

（5）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為：

                               。

（6）RCl可用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _       ，

與同一個Cl－相連的 R＋有          個。

 

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為________、________（各寫1種）
(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金屬元素的電離能
（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為________________。
（5）CuCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式________，與同一個Cl－相連的Cu+有________個。

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