【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.制取并收集乙炔

B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.吸收多余的NH3

D.實驗室中制取少量乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A.乙炔的相對分子質(zhì)量是26，空氣的平均相對分子質(zhì)量是29，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應，所以乙炔應該用向下排空氣法收集，A錯誤；

B.該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度高于碳酸鈉，雖然澄清石灰水變渾濁，但不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，B錯誤；

C.氨氣極易溶于水和酸性溶液，不溶于四氯化碳，氨氣通入四氯化碳中，因不溶解而逸出，被上層的稀硫酸吸收，達到了既能吸收氨氣又不倒吸的實驗目的，C正確；

D. 導氣管伸入NaOH溶液中，一方面會導致乙酸乙酯的水解，另一方面會產(chǎn)生倒吸，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）

A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。

(2)的空間構(gòu)型為___(用文字描述)；Cu2+與OH-反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列關于該混合烴說法正確的是（ ）

A.一定有乙烯B.一定有甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.可能有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項判斷正確的是（ ）

A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

B.平衡時N2O3的物質(zhì)的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

③

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是___對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實驗序號填空)。

（2）某組同學利用如圖完成該實驗。請分析導管a的兩點作用：①___；②___。

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