【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ）

A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應是吸熱反應，錯誤，

B、吸熱反應，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；

C、吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，錯誤；

D、熱化學方程式要標出物質(zhì)的狀態(tài)，反應熱需要標答案，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。

已知：

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。

請回答：

（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。

（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：

�。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉

ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學規(guī)范保存試劑以防變質(zhì)，下列試劑在實驗室中的保存方法錯誤的是（ ）

A.少量金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

B.濃硫酸盛放在使用橡膠塞密封的廣口瓶中

C.濃硝酸密封盛放在棕色細口玻璃瓶中，置于陰涼處

D.保存FeSO4溶液加入少量鐵粉并密封

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示回答問題：

（1）化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1 mol NH3放出的熱量為__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

①圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________________________________。

②圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____.

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。

a．水　　　　　 b．堿石灰

c．濃硫酸　 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________。

②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。

I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。

（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D腐蝕性

（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。

（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

（6）操作A是_________，試劑a是__________。

（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結構簡式為：；

（3）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________；B→C的反應類型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結構簡式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構體，則滿足下列條件的I的結構有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應。

（6）根據(jù)題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選)：_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cu + 8HNO3（�。� ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A. 1:1 B. 3:8 C. 2:3 D. 8:3

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