【題目】已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1則反應(yīng)：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 為( )

A.＋184.6 kJ·mol-1B.－92.3 kJ·mol-1

C.－369.2 kJ·mol-1D.＋92.3 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)相當(dāng)于反應(yīng)H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=－184.6 kJ·mol-1乘以-，根據(jù)焓變的計(jì)算規(guī)則，反應(yīng)HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g)的焓變?yōu)椋害?/span>H =－184.6 kJ·mol-1×(-) =＋92.3 kJ·mol-1，D選項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說(shuō)法正確的是

A.A2－可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2A

B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列問(wèn)題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）②⑤的反應(yīng)類型分別為___、___。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫(xiě)出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳：

（6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2，則Q的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫(xiě)一種)。

（7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對(duì)應(yīng)曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

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