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【題目】下列說法正確的是(

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程

【答案】A
【解析】解:A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成,反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化,故A正確;
B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質的聚集狀態(tài)變化,無新物質生成,所以該過程是物理變化,故B錯誤;
C、化學反應過程中主要是熱量變化,同時也可以伴隨光能變化,故C錯誤;
D、圖象分析反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】根據題目的已知條件,利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液

C.能與金屬Al反應放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500℃,在三個相同體積的恒容密閉容器里,分別加入對應物質,甲:2mol SO2 1mol O2乙:2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙:4mol SO2 2mol O2同時進行反應,開始時反應速率最大的是(
A.甲
B.乙
C.丙
D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A. =1012的溶液中:K+、NH4+、SO42、NO3
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+、H+、Cl、SO42
C.與鋁反應產生大量氣體的溶液:Na+、K+、CO32、NO3
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498則反應P4(白磷)+3O2→P4O6的能量變化為(

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.1 mol硫酸的質量為98 g·mol1

B.硫酸的摩爾質量為98 g

C.9.8 g硫酸含有NA個硫酸分子

D.6.02×1023個硫酸分子的質量為98 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請配平以下化學方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應過程中轉移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為L.
(2)25℃時,將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl)時,則反應的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反應c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的電離平衡常數表達式K=
②0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質均為a g,將它們在氧氣中完全燃燒的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為a g的是(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度的儀器②不宜貯藏溶液 ③不能用來加熱;④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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