現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?br />　（1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．
　 （3）該反應(yīng)中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）0.024（2分）�。�2）89.6（2分）�。�3）升高（2分）　　
（4）4Fe（NO3）22Fe2O3 +8NO2 ↑+ O2↑（4分）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，NO2和O2總質(zhì)量為2.160-0.960=1.200，按照混合物計算，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為xmol，O2的物質(zhì)的量為ymol，x+y="0.0270" 46x+30y=1.200，解得x=0.024，y=0.003。根據(jù)氧化還原中得失電子數(shù)相等可推知金屬為變價金屬．可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:（設(shè)金屬為M，在硝酸鹽中其化合價為+n，在金屬氧化物中其化合價為+m）
2aM（NO3）n ="=" aM2Om  +   8NO2 +  O2
0.006amol   0.003amol      0.024mol   0.003mol
根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒列方程：
0.006amol×（M+62n）=2.16g
0.003amol×（2M+16m）=0.096g
0.006amol×（m-n）+0.003mol×4=0.0024mol×1
解方程討論得:a=2，m=3，n=2，M=56
所以:金屬為鐵
其化學(xué)方程式為:4Fe（NO3）2="=" 2Fe2O3 +8NO2 ↑+ O2↑
（2）NO2和O2溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2過量0.012mol，還發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO 0.004mol，89.6mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

  （1）寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：                                         
  （2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+______→______+______+______+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
____________+____________→

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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