Question

【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是_____；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．

（2）寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________.

（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．

（4）②的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式____________________.

Answer 1

【答案】 K HF Si>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 氧化鈉電子式形成過程 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】本題考查元素周期表中“位構(gòu)性”應(yīng)用，（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬，說明金屬性強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，因此所給元素中金屬性最強(qiáng)的K；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，說明非金屬性最強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其氫化物是HF；同周期從左向右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，即Si>N>O；（2）⑦的單質(zhì)是Al，⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，離子反應(yīng)是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）②④形成的化合物是CO2，屬于共價(jià)化合物，碳原子和氧原子共用2個電子對，電子式為；Na元素能形成兩種氧化物，即Na2O和Na2O2，其中氧化鈉是堿性氧化物，其形成過程：；（4）②的單質(zhì)是C，⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。