【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物,主要含ZnO、ZnSO4,有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì),是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計(jì)了如下提取金屬鋅的實(shí)驗(yàn)流程:
(1)酸浸時(shí)需要240 mL 4 mol·L-1稀H2SO4,用18.4 mol·L-1濃硫酸配制該稀H2SO4過(guò)程
中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還要 、 ;酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子是 、 (填離子符號(hào))。
(2)凈化Ⅰ需要加入H2O2,加入H2O2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ;反應(yīng)后控制溶液pH為4即沉淀完全,沉淀的主要成分是 。
(3)凈化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要進(jìn)行洗滌操作,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是 ;本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 、 。
(4)可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅,若在在陽(yáng)極產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氧氣,在陰極析出鋅的質(zhì)量為 。
(5)上述工藝中,如果不設(shè)計(jì) “凈化Ⅱ”,對(duì)提取金屬鋅造成的影響是____________________。
【答案】(1)250 mL容量瓶、玻璃棒;Cu2+、Fe2+
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分);Fe(OH)3(1分)
(3)取最后洗滌液少量,滴加BaCl2,若無(wú)白色沉淀,則洗干凈(2分);
H2SO4、ZnSO4(各1分,共2分)
(4)78g(2分)(5)最終得到的產(chǎn)品中含Cu、Ni雜質(zhì)(2分)
【解析】試題分析:(1)鋅焙砂經(jīng)被燒后所得的產(chǎn)物,主要含氧化鋅、硫酸鋅(有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)),加入硫酸酸化,可生成硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鎳以及硫酸亞鐵等,因此酸浸得到的溶液中除Zn2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、Ni2+等,用濃硫酸配制稀硫酸需要的儀器有:量筒量取濃硫酸、燒杯用來(lái)溶解濃硫酸、玻璃棒攪拌、引流等、膠頭滴管定容以及250mL容量瓶等;
(2)凈化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的pH在4左右,亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+=2Fe3+ + 2H2O,控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)凈化Ⅱ得到的Cu、Ni可吸附溶液中的硫酸根離子,檢驗(yàn)是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液于小試管中,滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,如無(wú)沉淀生成,說(shuō)明洗滌干凈,通過(guò)制取金屬鋅的流程圖示可以知道,可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外,含有硫酸、硫酸鋅;
(4)13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氧氣n=V/Vm=13.44/22.4L/mol=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子0.6mol×4=2.4mol,生成1mol鋅需轉(zhuǎn)移2mol電子,所以在陰極析出鋅的質(zhì)量為:2.4mol/2×65g/mol=78g;
(5)上述工藝中,如果不設(shè)計(jì)“凈化Ⅱ”,溶液中含有Cu2+、Ni2+,電解會(huì)造成的結(jié)果是最終得到的產(chǎn)品中含Cu、Ni雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽中,T元素只能存在于陽(yáng)離子中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-c kJ/mol
④H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-d kJ/mol
下列敘述不正確的是
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知d>c
B. H2的燃燒熱為d kJ/mol
C. CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H=(b+2c-a)kJ/mol
D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是
A. 石灰水和稀鹽酸混合
B. 小蘇打溶液和檸檬水混合
C. 人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D. 氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。
① 化學(xué)方程式是_______________。
②用水吸收多余的氨氣時(shí),如將導(dǎo)管直接插入水中,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________。
(2)完成下列化學(xué)方程式:體現(xiàn)N元素的還原性:
a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2+O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_______________________。
(3)NO2 易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見(jiàn)下圖。
① NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。
② 使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為__________。最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。
③ 為了消除NO2的污染,可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng),生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì),該物質(zhì)是空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________.
(4)寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式____________________________
寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
C.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3,則Zn(OH)2在水中的溶解度為
A.1.4×10-6 mol·L-1 B.2.3×10-6 mol·L-1
C.1.4×10-9 mol·L-1 D.2.3×10-9 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. “84”消毒液可用作漂白劑 B. 過(guò)氧化鈉可用作供氧劑
C. 醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D. 活性鐵粉可用作抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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