【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B. “辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):HgS+O2 Hg+SO2,該方法屬于熱分解法
C. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ. 向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ. 加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:_________________
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________;
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物體生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者、遺傳信息的攜帶者、結(jié)構(gòu)和功能的基本單位、生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)依次是 ( )
A.核酸、蛋白質(zhì)、細(xì)胞、糖類 B.蛋白質(zhì)、核酸、細(xì)胞、脂肪
C.蛋白質(zhì)、核酸、細(xì)胞、糖類 D.核酸、蛋白質(zhì)、糖類、細(xì)胞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.C5H11Cl有3種同分異構(gòu)體
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氧化三鉛(Pb3O4,也可寫作2PbO·PbO2)俗名“鉛丹”或“紅丹”,可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbSO4和PbO2)為原料制備Pb3O4的流程如下:
(1)“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(CO32-) > ________molL-1。
(3)為測定某樣品四氧化三鉛含量,稱取樣品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,過濾,得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,再加入過量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示劑,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過量,原因是________。
②計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖:下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2nmol的NaOH
D.A,B,C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL,pH隨1gV的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T1 <T2
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰.
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇.
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后測得c(CO)=0.4mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為mol/(Lmin).
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號).
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ=;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)KⅡ(填“變大”、“變小”或“不變”).
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