Question

（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=______．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是______．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應大于______mol/L．（設定：≈1）

Answer 1

【答案】分析：（1）平衡常數(shù)K₁=；
（2）①c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）==K_sp（BaCO₃）：K_sp（BaSO₄）；
  ②根據(jù)K_sp（BaSO₄）計算BaSO₄的懸濁液中c（Ba²⁺），再根據(jù)K_sp（BaCO₃）計算使Ba²⁺沉淀需要c（CO₃^2-），據(jù)此計算碳酸鈉的濃度．5.1×10^-4
解答：解：（1）忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，溶液的pH=5.60的碳酸，故c（H⁺）=c（HCO₃^-）=1×10^-5.6 mol?L^-1，溶液中c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1，故平衡常數(shù)K₁===4.2×10^-7，
故答案為：4.2×10^-7；
（2）①c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）==K_sp（BaCO₃）：K_sp（BaSO₄）=5.1×10^-9：1.1×10^-10
=46：1，
故答案為：46：1；
②BaSO₄的懸濁液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=mol/L=1×10^-5mol/L，故使Ba²⁺沉淀需要碳酸根的最小濃度為c（CO₃^2-）==mol/L=5.1×10^-4mol/L，
故答案為：5.1×10^-4mol/L．
點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡、弱電解質的電離等知識點，難點是根據(jù)溶度積常數(shù)計算離子濃度，根據(jù)公式來分析解答即可．