在一密閉容器中通入一定量SO2和O2兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是： （   ）
A．x為壓強(qiáng)，y為SO2的濃度；
B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量；
C．x為加入SO2的量，y為O2的轉(zhuǎn)化率；
D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO3的百分含量；

C

A壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，SO2的濃度減�。籅溫度越高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，氣體的量增大，平均相對分子質(zhì)量減��；D容器體積增大，平衡逆向移動，SO3的百分含量減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點(diǎn)時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,請寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應(yīng)，達(dá)到最大限度時有90%（體積分?jǐn)?shù)）的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在該狀態(tài)下存在關(guān)系
。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（ ）
A．1：1B．5：1 C．9：1D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達(dá)到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2  L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：
A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是(    )
A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，達(dá)到平衡時，氣體體積變?yōu)?.2 L，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40%B．30%C．20%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
　　①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
　�、谝粋�H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
　　③百分組成HI%=I2%
　�、芊磻�(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時，某一生成物濃度不再變化
　　⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
　　⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
　�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化

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同步練習(xí)冊答案