【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

Y電極上的電極反應(yīng)式為___;在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;

②電解總反應(yīng)的離子方程式:____。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是___;電極反應(yīng)式是___

Y電極的材料是___;電極反應(yīng)式是___

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

【答案】2Cl-2e-=Cl2 放出氣體、溶液變紅色 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 精銅 Cu2++2e-=Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

(1)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,Y電極上氯離子放電生成氯氣,氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子;

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識(shí)來回答。

(1)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng),滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅;

Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2;

X電極上氫離子放電,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,Y電極上氯離子放電生成氯氣,所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(2)①電解方法精煉粗銅,電解池的陰極材料是精銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;

②電解方法精煉粗銅,電解池的陽極材料是粗銅,電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出COS的電子式__________________,CO形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子,判斷依據(jù)是___________。

2)已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H1=-34kJ/mol

CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H2=-41kJ/mol

寫出H2SCO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________

100℃時(shí)將COH2S按物質(zhì)的量比為11充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)n(H2S)m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

m1________m2(填>、<或=)

②溫度高于T0時(shí),H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________

a.反應(yīng)停止了 b.反應(yīng)的△H變大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡 d.催化劑活性降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料,在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有MnO2 CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下:

已知:

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、FeCaO。

II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示:

回答下列問題:

(1)“焙燒過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸時(shí)所加稀H2SO4不宜過量太多的原因?yàn)?/span>______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)“調(diào)pH4”的目的為______________________;若溶液c(Cu2+ )=0.022 mol/L濾液2”的體積是溶液體積的2倍,則調(diào)pH4”時(shí)Cu2+是否開始沉淀____________(通過計(jì)算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知:(NH4)2SO4MnSO4的溶解度曲線如圖所示。操作主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥;其中用乙醇代替水洗滌的原因?yàn)?/span>__________,需控制溫度為____( 填選項(xiàng)字母)得到產(chǎn)品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)和氨均為重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=_____________。

(2)T1 °C時(shí),向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H41 mol O2,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項(xiàng)字母)

A.增大壓強(qiáng) B.再通入一定量O2

C.分離出部分水 D.降低溫度

(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對(duì)N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(增大”“減小無影響”),理由為___________。

(4)t2°C時(shí),向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)IIINH3H2的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

0~t1min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率:M____N(“>”“<”“=”)。

t2 min時(shí)升高溫度,再次達(dá)到平衡后,H2的分壓增大的原因?yàn)?/span>______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH=9

1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。

2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2___(選填).混合液中離子濃度cA-)與cNa+)的大小關(guān)系是___。

3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA___酸(選填強(qiáng))。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___

4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的cOH-=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y

C. 最高化合價(jià):X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(

A.檢驗(yàn) Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3:向試樣中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體

B.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴: 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴:混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3);卮鹣铝袉栴}:

1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為_______

3)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,則表示lg 的是曲線_____(填),亞磷酸(H3PO3)的Ka1_____,反應(yīng)HPO32-H2OH2PO3-OH的平衡常數(shù)的值是_____。

4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中cCa2)=5×106 mol·L1,則溶液中cPO43-)=_____ mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]2×1029

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、CD、E五種元素是周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中A、BC為同周期的非金屬元素,且BC原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。Ed能級(jí)電子數(shù)等于AB、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。

回答下列問題:

1)五種元素中,電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

2E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài),畫出E2的價(jià)電子排布圖:________________。

3)與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1),BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵,須用“→”表示出來),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱,試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋:________________________________________________。

4)自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO32個(gè)[A(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O,其結(jié)構(gòu)式如圖1所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

A原子的雜化方式為________。

Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸,根據(jù)上述信息,用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因:________________________________________________________________________。

5E2在水溶液中以[E(H2O)6]2形式存在,向含E2的溶液中加入氨水,可生成[E(NH3)6]2,[E(NH3)6]2更穩(wěn)定,原因是_____________________________。

6)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520 pm520 pm690 pm,該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g·cm3

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