海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液；②將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液；⑥加熱煮沸1～2分鐘，合理的操作順序為
A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤
C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤一④
A

試題分析：海水中碘元素以碘離子的形式存在，先灼燒、溶解、過濾除去難溶物，再加氧化劑得到碘單質(zhì)，最后根據(jù)溶解性萃取。答案為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：S＞C
B
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
D
向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中錯誤的是（　�。�。
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是
A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-
B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH4+
C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-
D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質(zhì)，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色——該未知物中一定只含鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確的是  (　　)。
A．用圖甲所示裝置收集SO2氣體
B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D．用圖丁所示裝置制取并收集O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：         
（3）該流程中加入活性炭的作用是                          
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為            。

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