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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是( )

A.電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B.電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動

C.銅電極為正極，電極反應式為CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

D.為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】C

【解析】

根據圖可知，這是原電池裝置，原電池中電流由正極流向負極，電子由負極流向正極，根據電子的流向得到Cu為正極，GaN為負極。

A. 由圖可知，電池工作時，為原電池裝置，實現了將太陽能轉化為電能，A正確；

B. 原電池工作時，陽離子向正極移動，Cu為正極，因此H+透過質子交換膜從左向右移動，B正確；

C. 原電池中正極得電子，發(fā)生還原反應，由圖可知碳元素由CO2中+4價降低至CH4中-4價，CO2得到電子，電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，C錯誤；

D. 裝置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的導電性，提高工作效率，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）。

（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進：_______________________________。

（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數有_____ 個。下列有關表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________ (填序號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為____，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素

編號

元素原子結構

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Z

原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結構式為___________；

(2)Z元素原子的質量數為________；

(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_________________，若反應過程中轉移電子數為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質量為__________；

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：

實驗

序號

銀氨溶液/mL

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應混合液的pH

出現銀鏡時間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是____________________。

②進一步實驗還可探索_______________對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現象

實驗Ⅰ

2 mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液

有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ

2 mL銀氨溶液和數滴濃氨水

有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。

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