【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為：_________________，由A生成B的反應(yīng)類型為：___________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：______________，加熱時，C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為：___________

（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：___________

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：___________、___________。

【答案】環(huán)己烷 取代反應(yīng) 取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+；反之，則無 44.8

【解析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯環(huán)己烷，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，然后與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，生成，再與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成1,3-環(huán)己二烯，與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成，然后與氧氣在五氧化二釩的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，再用與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)后酸化，與亞鐵離子結(jié)合形成富血鐵。

(1)A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，加熱時，C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為；

(3)與氫離子結(jié)合形成富馬酸，即富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+；反之，則無；

(5)富馬酸為二元羧酸，1mol能電離出2mol氫離子，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol二氧化碳，即44.8L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1，寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度____(填寫“變大”“變小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L。

（3）若將題（2）裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫“變大”“變小”或“不變”)；要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~74

135~138

相對密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中最好采用__________加熱(填標(biāo)號)。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標(biāo)號)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一種元素，其核外電子排布式為：［Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素�、芊菢O性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵�、�AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的濃度可加快反應(yīng)速率

④2 s 時物質(zhì) A 的濃度為 1.4 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案