【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。____________________
(2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。
(3)圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。
(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。
(5)寫出圖中6號元素的價電子排布式:________。
(6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。
【答案】 從上到下依次減小 三 ⅤA 五 ⅠA 3s23p5 Na Mg
【解析】
同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律,從左到右第一電離能呈增大趨勢,但有反常現(xiàn)象,第IIA族、第VA族價電子分別是全充滿和半充滿,能量低,比較穩(wěn)定,第一電離能分別大于第IIIA族和第VIA族的第一電離能。
(1)依據(jù)第二周期第一電離能的遞變規(guī)律,可以連出第三周期第一電離能的變化圖像;
(2)由圖可以得出同一主族第一電離能的變化規(guī)律:從上到下依次減;
(3)圖中5號元素是P,P在周期表中處于第三周期第ⅤA族;
(4)依據(jù)同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,同一主族從上到下逐漸增強,可以得出圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素是Rb,處于第五周期第IA族;
(5)圖中6號元素是Cl,價電子排布式3s23p5;
(6)依據(jù)第一電離能遞變規(guī)律,可以得出Al的第一電離能的大小范圍 Na <Al< Mg。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0~3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時,表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
D. 在3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
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【題目】(1)某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過下實驗進行檢驗:
①取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色;
②向上述待測液中滴加NaOH溶液,先無明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,
③向上述溶液中加入BaCl2溶液,無現(xiàn)象。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_______,一定不能大量存在的離子是_______,不能確定是否存在的離子是___________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO的混合氣體共8.96L,測得其質(zhì)量為6.0g,試計算此混合氣體中H2的質(zhì)量為___________,CO體積為________。
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【題目】如圖,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( )
A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅
C.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑
D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
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【題目】(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________________,
(3)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________,若有73 g HCl被氧化,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________。
(4)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。
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