下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 
A.除去CO中混有的CO2:用氫氧化鈉溶液洗氣
B.用AlCl3溶液和過(guò)量氨水制備Al(OH)3
C.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
D.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體
C

試題分析:A、CO2是酸性氧化物,能被堿液吸收,而CO不溶于堿液,正確;B、氨水是弱堿溶液,但其堿性比氫氧化鋁強(qiáng),故鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)可以制取氫氧化鋁,正確;C、雖然Cu能與FeCl3溶液反應(yīng),除去FeCl3,但引入CuCl2雜質(zhì),錯(cuò)誤;D、稀硝酸被銅還原為NO,NO不溶于水,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))
A.Cl2B.淡水C.燒堿D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A是________,轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅰ圖中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U型管左側(cè)紅墨水上升
B.Ⅱ圖中:觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成
C.Ⅲ圖中:觀察到量簡(jiǎn)內(nèi)黃綠色逐漸消失,量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
D.Ⅳ圖中,可以比較KMnO4、Cl2和S還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)I:制取NaClO2晶體
己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置③的作用是                                      
裝置①的作用是                                       
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            
裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為                        
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶:②趁熱過(guò)濾;③       ;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                     
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖:

(1)電解精練銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)____________;在生成固體B的過(guò)程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生,該白煙為_(kāi)_____________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A.將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中,檢驗(yàn)氣體中含有乙烯
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰,檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D.利用如圖裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A.分離NaCl溶液中CaCO3B.除去Cl2中含有的HClC.石油分餾D.分離乙醇和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳,下列操作最簡(jiǎn)便的是
A.向其中放入過(guò)量鎂條,反應(yīng)完畢后取出
B.蒸餾
C.加入能氧化I2的KMnO4,再分液
D.通入氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)過(guò)濾操作中的玻璃儀器為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol ? L1的硫酸溶液,若用18.4 mol ? L1的濃硫酸進(jìn)行配制,所需要的最主要儀器為_(kāi)_______。
(3)溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(4)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子________。
(5)操作I的名稱(chēng)是________。列舉W的一種用途________。
(6)  某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理,則接口的連接順序是_______________。

(7)將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較NH3 ? H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小。

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