【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題,
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)________;加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)下左圖是某銅礦的晶胞圖,請推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號)________;
與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ____________
(4)上右圖為黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型________,比較 第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。
(5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5g/cm3,求晶胞的邊長(只寫計算式,不求結(jié)果):____________________________________。
【答案】 3d104s1 躍遷 6 sp3 Cu2X(或Cu4X2) 8 折線形(V形或角形) < cm或者 cm(2分)
【解析】(1)Cu原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理,外圍電子排布式為:3d104s1,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應(yīng)為綠色,故答案為:3d104s1;躍遷;(2)1個松脂酸銅中含有個雙鍵,則含有6個π鍵,加“*”碳原子形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:6;sp3;(3)晶胞中Cu原子數(shù)目為4,X原子數(shù)目為1+8× =2,故化學(xué)式為Cu2X,體心X原子與晶胞頂點(diǎn)的X原子距離為晶胞棱長的 倍,而位于面心對角線X原子之間距離為棱長的 倍,故體心X原子與晶胞頂點(diǎn)的X原子距離最近,X原子配位數(shù)為8,故答案為:Cu2X;8;
(4)S原子孤對電子數(shù)為 =1、價層電子對數(shù)=2+1=3,故其空間結(jié)構(gòu)為V形,同主族自上而下第一電離能減小,則第一電離能S<O,故答案為:V形;<.
(5)為面心立方晶胞的物質(zhì)的量為1/NA,所以晶胞的體積為:cm3,所以晶胞的邊長為:cm;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D. 等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是 。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】常溫下,分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4
C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4
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【題目】己知N≡N鍵能為945.6kJ·mol-1,N-H鍵能為39l kJ·mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ,△H=-92.4kJ·mol-1,則H-H鍵的鍵能是
A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液,按其pH由小到大的排列順序是( )
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[雙選]將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s時物質(zhì)A的濃度為0.7 mol·L-1
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是( )
A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量
C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 純堿的年產(chǎn)量
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g
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