【題目】U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。

(2)VW原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。

(3)乙和丙分別是VX的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________(“>”“<”),原因是______________

【答案】51 sp2 共價(jià) 原子 C2H6 H2O2 < H2O2分子間存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答;

根據(jù)題意已知,U是H元素;V元素三個(gè)能級(jí),說明只有2個(gè)電子層,且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等,它的核外電子排布式為:1s22s22p2,即C元素;W在基態(tài)時(shí),2p軌道處于半充滿狀態(tài),所以它的核外電子排布式為:1s22s22p3,即N元素;X與W同周期,說明X處于第二周期,且X的第一電離能比W小,故X是O元素;

(1) 衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯,即甲分子是乙烯分子,乙烯分子中含有碳碳雙鍵,雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵,即四個(gè)σ鍵,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為:5∶1,其中心原子采取的是sp2雜化,體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu);

(2) V3W4晶體是C3N4晶體,其硬度比金剛石大,說明晶體中含有共價(jià)鍵,是原子晶體;

(3) V的氫化物含有18個(gè)電子,該分子是C2H6,W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是:H2O2,由于H2O2分子間存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵,故沸點(diǎn):C2H6<H2O2;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色生態(tài)文明是未來的發(fā)展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題;

(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4,和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴,已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol;

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) H=128kJ/mol

CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下,控制反應(yīng)溫度在35-40℃范圍內(nèi)的原因___________。

(3)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2,6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數(shù)),對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是______

a.生成 1mol Fe3O4時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b.壓縮容器體積,可增大CO2的轉(zhuǎn)化率,c(CO2)減小

C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

d.恒溫恒壓下,氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1 molCO23mo1H2。在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①活化能最小的為___________(反應(yīng)I”、反應(yīng)II”、反應(yīng)III”)

b點(diǎn)反應(yīng)速率v()___________v()(“>”、“=”“<”)

T4溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則該反應(yīng)為___________(放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng));P1___________P2(“>”“=”“<”)

(5)NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(PbCO3)=7.4×1014,PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字):若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42)c(CO32)的比值將___________(增大、減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A1 B,發(fā)生如下反應(yīng):,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)C的濃度為1.2,請(qǐng)回答:

(1)5min內(nèi)A消耗速率________________________________;

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________

A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B

C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________;

(4)B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________;

(5)升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A ____________,B____________C___________,D_____________

(2)寫出①②兩步的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

__________________________________(反應(yīng)類型________________)。

_________________________________(反應(yīng)類型________________)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】D、EX、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序號(hào)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,回答下列問題:

1E的氫化物的電子式為_____,D的氫化物分子中鍵角為_____,Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)。

2DY形成的化合物,其分子的電子式為_____,空間構(gòu)型為_____形,為_____(填“極性”或“非極性”)分子。

3)取上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物,試寫出其中的任意一種的化學(xué)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. pH=12Ba(OH)2溶液和pH=12Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等

B. 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10NaOH溶液等體積混合后pH<7

C. 0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl

D. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,22.4L37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.0g甲烷所含CH鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下,0.1molN2與足量H2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一,具有極高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性極小,因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱______________________

(2)B為單鹵代烴,請(qǐng)寫出合成線路中的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)XF互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為621。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中,在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),結(jié)合上述合成過程,請(qǐng)寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程裝置如圖,放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 氨化過程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B 加快反應(yīng)速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________

(3)提純MgCl2·6NH3操作中,下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí),三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________

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