Question

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡。

（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。 

（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少

c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

（3）．達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是          (填序號(hào))。

A．P₃＞P₂     T₃＞T₂    B．P₂＞P₄      T₄＞T₂

C．P₁＞P₃     T₁＞T₃     D．P₁＞P₄      T₂＞T₃  

（4）．平衡時(shí)，測(cè)得H₂O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為            mol ∙ L^-1∙ min^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）．3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正                  (2分)

（2）．b、d                                           (2分)

（3）．C、D                                          (2分)

（4）．0.25                                           (2分)

【解析】（1）.因?yàn)樗俾手�比是相�?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以答案是3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正。

（2）.只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b正確，a不正確。向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大，d正確。反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，例如通過(guò)降低反應(yīng)物的濃度。答案選bd。

（3）由于反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的含量降低。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的含量增大。因此選項(xiàng)CD正確，答案選CD。

（4）.設(shè)生成水蒸氣是xmol，則反應(yīng)后的物質(zhì)的量是8－2x，所以有（8－2x）×0.3＝x，解得x＝1.5mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以水蒸氣的反應(yīng)速率是