【題目】在不同條件下,分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行得最快的是( 。
A. υ(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. υ(O2)=3 mol·L-1·min-1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1D. υ(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用氧氣的濃度來表示的反應(yīng)速率,速率數(shù)值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。
A. υ(SO2)=4 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=2 mol·L-1·min-1;
B.υ(O2)=3 mol·L-1·min-1;
C.υ(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1,則υ(O2)=3mol·L-1·min-1;
D. υ(O2)=0.1 mol·L-1·s-1,則υ(O2)=6mol·L-1·min-1;
可見反應(yīng)速率用氧氣的濃度變化來表示最大為6mol·L-1·min-1,故合理選項是D。
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【題目】有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是( )
A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系
B.②表示合成氨反應(yīng)中,每次只改變一個條件,得到的反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系,則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積
C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,則D一定是氣體
D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B. 書寫熱化學方程式時,不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
C. 熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多
B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為( 。
A. 2A+3B2CB. A+3B2C
C. 3A+B2CD. A+BC
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【題目】閱讀短文,回答問題。
鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池,常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li+在正極材料(LixCOO2)和負極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時,由于電解液粘度增大,電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低,Li+來不及嵌入石墨中形成LixC,便得到電子被還原,容易在負極表面析出金屬鋰,降低電池容量,影響電池安全。上海復(fù)旦大學開發(fā)了一款新型鋰離子電池,其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降,甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達到常溫的70%左右,極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學團隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導電的乙酸乙酯基電解液,并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極,避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。
①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。
②在傳統(tǒng)鋰離子電池中,金屬鋰是負極材料。
③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1,則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。
(2)新型鋰離子電池放電時,正極是_________(填“A”或“B”)。
(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中,不正確的是_________(填字母)。
a.采用與傳統(tǒng)不同的有機物電極
b.乙酸乙酯基電解液的凝固點低
c.鋰離子不需要在正負極間移動
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【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心,消癰解毒之功效,主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是
A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢
B.裝置①的作用是干燥氫氣
C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
D.加熱裝置Y前,應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間,排除裝置中的空氣
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【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 300 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 500 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 500 | 0.20 | 0.05 | a |
A.ΔH>0
B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16 mol·L-1
C.③中達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率大于20%
D.5min末測得①中n(C)=0.050 mol,則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1
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【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。
(2)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘(活化能)為_________eV,該步驟的化學方程式為________
②請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性=n=×100%]
①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________
②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中,達到平衡時,丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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