【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速率,p表示壓強,t表示反應(yīng)時間,圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線;圖(B)為壓強一定時,在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=+41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H=-261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H=+171.4kJ/mol
【答案】A
【解析】
由圖Ⅰ可知,到達(dá)平衡后,增大壓強逆反應(yīng)速率增大更大,平衡向逆反應(yīng)移動,說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,由圖Ⅱ可知,溫度越高平衡時反應(yīng)物的百分含量越高,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此結(jié)合選項解答。
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),且正反應(yīng)是放熱反應(yīng),符合反應(yīng)特征,A項正確;
B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H>0,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不符合反應(yīng)特征,B項錯誤;
C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H<0,正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合反應(yīng)特征,C項錯誤;
D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H>0,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不符合反應(yīng)特征,D項錯誤;
答案選A。
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【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2→+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實驗電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強)的變化,濃度均為0.5 mol·L-1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L-1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A.a(a)點溶液pH<7
B.bc段電導(dǎo)率下降是因為生成了Al(OH)3沉淀
C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1
D.b點溶液:c(H+)<2c(SO42-)+c(OH-)
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【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程:
回答下列問題:
(1)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)=_______________molL﹣1
(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________。
(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
pH=2.6時,溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________。
②已知H3FeO4+電離常數(shù)分別為:K1=2.51×10—2,K2=4.16×10—4,K3=5.01×10—8,當(dāng)pH=4時,溶液中=________。
(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示:陽極的電極反應(yīng)式為__________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。
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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂
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【題目】(1)某溫度(t ℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。請回答下列問題:
①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)與c(OH-)的乘積 d.c(OH-)
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【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrO42-),其流程為
步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有關(guān)說法正確的是
A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時,說明反應(yīng):2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由黃色變橙色
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72- 離子,需要12 mol的Fe2+
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時,可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡
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【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
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