Question

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)說法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

Answer 1

【答案】D

【解析】A、因為Pb(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb（OH）2+2H+，使c（Pb2+）減小，所以<，選項A錯誤；B、氯化銨水解使氫離子濃度增大，抑制Pb2+水解，平衡2H2O+Pb2+Pb（OH）2+2H+逆向移動，使溶液中變小，選項B錯誤；C、由圖可知曲線3，當(dāng)pH在7至10時，Pb(OH)2的量增大，當(dāng)pH>10時，Pb(OH)2的量減少，故向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH增大，生成沉淀先增加后減少，選項C錯誤；D、pH=12時，曲線4中濃度較大的Pb(OH)3-濃度在下降，曲線5中的Pb(OH)42-濃度在上升，即由Pb(OH)3-轉(zhuǎn)化為Pb(OH)42-，反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-，選項D正確。答案選D。