Question

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。 

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 

回答下列問題：

（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、______

（2）培燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_____，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_____。

A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸     C．氨水       D．氧化銅

（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2H₂O₂ 2H₂O + O₂ ↑，2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂ ↑。

（2）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，2(NH₄)₂SO₃+O₂=2(NH₄)₂SO₄ ，2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

（3）100 mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe³⁺以Fe(OH)₃沉淀的形式析出 ；  D

（5）1×10^-15

【解析】

試題分析：（1）該裝置是固液不加熱制氣體的裝置，可用該裝置制備氧氣的反應(yīng)有H₂O₂和MnO₂及Na₂O₂和H₂O。

（2）尾氣中含有SO₂氣體，通入氨水中后，SO₂可與氨水反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃，SO₃^2-易被氧化為SO₄^2-。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度鹽酸溶液時(shí)，是將濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，因此還需要的玻璃儀器有容量瓶和量筒。

（4）步驟④加入X物質(zhì)是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe³⁺。為防止引入雜質(zhì)及Cu²⁺沉淀，應(yīng)選用CuO。

（5）Fe²⁺完全沉淀時(shí)pH=9，則溶液中的c(OH^-)=1×10^-5mol·L^-1，則K_sp=c(Fe²⁺)·c²(OH^-)=1×10^-5×(1×10^-5)²=1×10^-15。

考點(diǎn)：考查氣體制備裝置，工藝流程分析，氧化還原反應(yīng)，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，溶度積的計(jì)算等內(nèi)容。