【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質(zhì)的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是

A.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

【答案】A

【解析】

A．NaHCO3可作發(fā)酵粉的原理是利用其分解產(chǎn)生CO2，A正確；

B．因為Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，對于飽和Na2CO3溶液，轉(zhuǎn)化成的NaHCO3溶液則是過飽和的，所以會有晶體析出（沉淀生成），正確的離子方程式應該是：2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3，B錯誤；

C．Na2CO3溶液呈堿性是因為CO32-的水解，但其水解要分布寫，且第一步為主，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，C錯誤；

D．CH3COOH是弱酸，寫離子方程式時候不能拆，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A. ①反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2

C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應至15min時，改變的條件是降低溫度

D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽離子交換膜法電解原理示意圖。請回答下列問題：

（1）反應的離子方程式是___。A、B、C、D所對應物質(zhì)化學式分別為__________、____、______、_______，每通過0.1mol電子，就有0.1mol____（填離子符號）通過離子交換膜。

（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是___________。

A．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應分別是____、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關pD的敘述正確的是

①中性D2O的PD>7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=2

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉(zhuǎn)移 到____中，定容，搖勻。

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol-1

② 氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A.1mol C(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

D.欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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