【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加,試回答:

①電源電極X的名稱為________(正極負極”)。

②電解池B中陽極的電極反應式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL,則當銅電極的質量增加2.16gA中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài),則應加入____________(填物質的種類及數(shù)量)。

【答案】負極 Ag-e-=Ag+ 13 0.02molHCl或通入標況下0.448LHCl氣體

【解析】

(1)常溫下電解5min后,銅電極質量增加,則Cu電極是陰極,Ag電極是陽極,連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負極;

(2)電解池B中陽極上銀單質放電生成銀離子;

(3)根據(jù)轉移電子相等計算A中生成氫氧根離子濃度,從而計算溶液的pH,根據(jù)電極反應式分析.

(1)常溫下電解5min后,銅電極質量增加,則Cu電極是陰極,Ag電極是陽極,連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負極,所以X是電源負極、Y是電源正極;

(2)電解池B中陽極上銀單質失去電子變?yōu)殂y離子,電極反應式為Ag-e-=Ag+;

(3)常溫下電解5min后,銅電極質量增加2.16g,轉移電子的物質的量n(e-) =n(Ag)==0.02mol,A中電池反應式為2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH,根據(jù)同一閉合回路中轉移電子數(shù)目相等可知:c(KOH)==0.1mol/L,則溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L,所以pH=13;

若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài),反應轉移0.02mol電子,消耗0.02molCl-,產(chǎn)生0.01molCl2、0.01molH2,考慮加入HCl,則需要加0.02molHCl,或通入HCl氣體,其體積在標準狀況下為V(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池放電時的反應為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列說法正確的是

A.鉛蓄電池A極應與U形管中a極連接

B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極

C.a電極用鐵作電極,b電極用石墨作電極

D.實驗結束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進行反應:2X(g)Y(g) Z(g)經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強,則物質Y的轉化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大則該反應的ΔH >0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應,所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結合表中數(shù)據(jù),判斷該反應的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應速率v____________。

②圖中Av()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質的量

C減小CO2的物質的量 D.升溫 E.降溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050

下列敘述錯誤的是(

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應:2Cu2++4I2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是

A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I-2e=I2碘遇淀粉變藍

B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH-4e=2H2O+O2,O2將I氧化為I2,碘遇淀粉變藍

C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I-e=CuI,一段時間后2I-2e=I2,碘遇淀粉變藍

D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e=Cu2+,Cu2+顯藍色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ce)是鑭系金屬元素?諝馕廴疚NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6L甲烷時,理論上可轉化HNO22mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B,一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應5 min后,測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 5minC的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后,向容器內(nèi)再加入A,正反應速率變大

D. 平衡狀態(tài)時,生成1molD時同時生成1molA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于 說法正確的是

A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上

B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8

C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上

D.該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18

查看答案和解析>>

同步練習冊答案