【題目】某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng))。
用如圖所示儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。
上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~ 50mL),供量氣用,乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào),其中連接膠管及夾持裝置均省略)____________。
(2)C 裝置中放入的反應(yīng)物是_________________________。
(3)裝置A的作用是__________,裝置B的作用是___________。
(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過程中,需要注意___________。
A.視線與凹液面最低處平切。
B.待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)。
C.上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管內(nèi)液面持平時(shí)再讀數(shù)。
D.反應(yīng)停止后立即讀數(shù)。
【答案】 ⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對(duì)調(diào)) 大理石和稀鹽酸 吸收O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中的HCl ABC
【解析】要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣,故首先需要制備二氧化碳,只有儀器C可以用來制取二氧化碳,制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫,須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去氯化氫,然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,該儀器只能選用裝置D,此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng),不易反應(yīng)完全,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過儀器A.在測(cè)量氧氣體積時(shí),為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確,要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管,使甲、乙兩管的液面相平,以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等,同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平,以減少觀察誤差。
(1)根據(jù)上述分析,儀器C可以用來制取二氧化碳,連接③用來除去HCl,④連接⑥可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,然后連接②可除去未反應(yīng)的二氧化碳,最后連接⑧測(cè)量氣體的體積,所以順序?yàn)棰茛邰堍蔻撷冖佗?/span>(⑥⑦可顛倒),故答案為:⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可顛倒);
(2)只有儀器C可以用來制取二氧化碳,制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,故答案為:大理石和鹽酸;
(3)儀器C可以用來制取二氧化碳,制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫,須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B,以除去這些氯化氫,凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過洗氣瓶A,故答案為:吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳;吸收二氧化碳中混有的HCl;
(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度;②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平,③反應(yīng)結(jié)束后,不能立即讀數(shù),需要待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù),故答案為:ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 , 用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在標(biāo)況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )
A. KOH的堿性比Ca(OH)2的堿性強(qiáng)B. 碘化氫比氟化氫穩(wěn)定
C. 鋰的原子失電子能力比鈉弱D. 硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 , 實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 . 步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是;pH>4.1時(shí),則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是 .
(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量,實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, , 重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖.
①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5 molL﹣1時(shí)視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X,Y的濃度都為0.1molL﹣1 , 向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X,Y,Z分別是( )
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是( )
A. 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B. 蘋果汁中含有Cu2+
C. 蘋果汁中含有OH-
D. 蘋果汁中含有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42﹣完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.3:2:3
B.3:1:2
C.2:6:3
D.1:1:1
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