Question

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

Answer 1