硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________(填編號)。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)
2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
(1)c (2)0.1 mol·(L·min)-1 64 b (3)向右 b (4)80%
(2)依據(jù)
2HI H2 + I2
始態(tài)(mol·L-1): 1 0 0
終態(tài)(mol·L-1): 0.8 0.1 0.1
反應(yīng)(mol·L-1): 0.2 0.1 0.1
v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1;
K==1/64,所以H2+I(xiàn)22HI的平衡常數(shù)為64;溫度一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)不變,由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),所以增大HI濃度達(dá)到新平衡時(shí),HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變,由于濃度增大,引起化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。
(3)硫酸電離出的H+抑制水的電離,且硫酸中H+濃度越大,對水的電離抑制能力越強(qiáng),所以隨著硫酸溶液中H+濃度的降低,水的電離能力增強(qiáng);CuSO4加入后能與鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅單質(zhì),附著在鋅表面構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率。
(4)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為572 kJ÷2=286 kJ,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228.8 kJ÷286 kJ=0.8
【解析】
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市城陽區(qū)高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下:
(1)上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________;反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________(選填編號)。
a.???????? b.???????? c.????? d.HI
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。
(3)對反應(yīng)II,在相同溫度和體積下,若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則以下_________也是原來的2倍(選填編號),
a.平衡常數(shù)??????????? b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡時(shí)間???????? d.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
(4)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_____(選填編號),產(chǎn)生的速率將增大。
a.????? b.????? c.????? d.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g)
發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com