Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是_____ （填元素符號），e的價層電子排布圖為__________。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ________ ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是___；酸根呈三角錐結構的酸是 _____________ 。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為 ______ ，陽離子中存在的化學鍵類型有_____________ ；該化合物加熱時首先失去的組分是________ ，判斷理由是____________________。

Answer 1

【答案】 N sp3 H2O2 N2H4 HNO2 HNO3、H2SO3 +1 SO42― 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；
c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；
b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；
e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；
d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，
(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為；
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以N原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2和N2H4；
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3；
(4)該晶胞中c離子個數(shù)=1+8×=2，e離子個數(shù)4，該晶胞中氧離子和銅離子個數(shù)之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一種離子化合物化學式為Cu2O，則e離子的電荷為+1；
(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為SO42-；陽離子呈軸向狹長的八面體結構，根據(jù)圖知，其陽離子中銅離子配位數(shù)是8，在八面體上下頂點上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個，正方形平面上四個頂點上分子含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，所以為氨氣分子，有4個，所以陽離子中含有配位鍵和共價鍵；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O。