根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0．60

D．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023個

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（l）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體和懸浮物沉淀下來，而水的軟化則是 ；

（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ；

（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 （填字母）；

A．福爾馬林 B．漂白粉 C．氯氣 D．臭氧

（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①硫酸亞鐵常用作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。用離子方程式解釋這一原因： ；

②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式： ；

（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2 CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2 CO3溶液的濃度為5．6 x10一5mol·L一1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D、葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+

B．遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+

C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)

D．點④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-

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