(1)配平以下離子反應(yīng)方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反應(yīng)中___________，是氧化產(chǎn)物。

(2)有兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品紅溶液褪色；寫出此兩種鈉鹽溶液呈堿性的離子方程式____________________、______________________________。

解析：分析反應(yīng)前后化合價的變化可配平并可知Fe3+應(yīng)是氧化產(chǎn)物。由題目條件可知所述條件的鹽溶液應(yīng)是Na2SO3和NaClO。

答案：(1)1  5  8  1  5  4  Fe3+

    (2)+H2O+OH-         ClO-+H2OHClO+OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項標號）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。

①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處

理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉(zhuǎn)化為Cl—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H2O2_________（填序號）。

a. 發(fā)生氧化反應(yīng)   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原  d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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